Propiedades físicas y químicas

El peróxido de hidrógeno es un líquido claro e incoloro. Tiene un olor ligeramente acre. Es un producto versátil y ambientalmente aceptable con una amplia gama de posibilidades de uso. Se comercializa como solución acuosa en varias concentraciones y grados.

Concentraciones y grados

Frases de riesgo
(50% a <70%)

R 8

El contacto con materiales combustibles puede causar incendios

R 20/22

Nocivo en caso de inhalación e ingestión

R34

Provoca quemaduras

Frases de riesgo
(70% y mayor)

R 5

El calentamiento puede causar explosiones

R 8

El contacto con materiales combustibles puede causar incêndios

R 20/22

Nocivo en caso de inhalación e ingestión

R 35

Causa graves quemaduras

Frases de Seguridad

S 17

Mantener apartado de materiales combustibles

S 26

En caso de contacto con los ojos, lavarlos inmediatamente con abundante agua y consultar a un médico

S 36/37/39

Usar traje de protección adecuado, guantes y protección para rostro y ojos

 

Los datos más importantes se encuentran resumidos en la siguiente tabla:

Parámetro

Unidades

Concentración de H2O2

Contenido

% por peso

30

35

50

60

70

Contenido

g H2O2

100%/kg

300

350

500

600

700

Contenido

g H2O2

100%/l1)

333

396

598

745

902

Contenido

Mol %

18,5

22,2

34,6

44,3

55,3

Contenido de oxígeno activo

% por peso

14,1

16,5

23,5

28,2

32,9

Densidad a 20 °C

g/cm³

1,111

1,132

1,196

1,241

1,288

Punto de congelamiento2)

°C

-26

-33

-52

-56

-40

Punto de ebullición (presión normal)3)

°C

106

108

114

119

125

Presión total de vapor (30 °C)

10-3;MPa

3,333

3,200

2,400

1,867

1,467

Presión total de vapor (30 °C)

Torr

25

24

18

14

11

Presión parcial de vapor de H2O2 (30°C)

103 MPa

0,033

0,040

0,080

0,120

0,173

Presión parcial de vapor de H2O2 (30°C)

Torr

0,25

0,3

0,6

0,9

1,3

1) a 20 °C

2)Soluciones de H2O2 tienen una fuerte tendencia al congelamiento

3)Valores extrapolados ya que normalmente la concentración y el punto de ebullición son constantemente reducidos por la descomposición durante el calentamiento